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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

第七章 沉淀溶解平衡(2学时)

基本要求

一、掌握沉淀溶解平衡的概念。

二、掌握溶度积规则。

三、能够通过计算说明沉淀的生成和溶解。

本章重点、难点

难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，溶度积常数作为难溶电解质的特征常数可以反映其在溶液中的溶解程度。根据体系中的有关组分的离子积与其难溶电解质的溶度积常数的相对大小，可以判断沉淀的生成或溶解，即溶度积规则。利用溶度积规则可以通过改变体系的条件，以达到控制沉淀的的生成或溶解的目的。

重点掌握溶解沉淀平衡的关系，掌握溶度积规则判断沉淀生成与溶解。难点是计算说明难溶电解质在特定条件下的溶解度，判断沉淀生成、溶解的可能性。

基本概念

1.溶度积常数

在难溶电解质饱和溶液中，有关离子浓度幂的乘积在一定温度下是个常数。

2.溶度积规则

根据离子积与溶度积的相对大小来判断沉淀生成和溶解的关系称为溶度积规则，

3.同离子效应

在难溶电解质饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质，沉淀溶解的多相平衡将发生相应移动,其结果是使难溶电解质的溶解度减少的现象叫做同离子效应。

4.盐效应

在难溶电解质的饱和溶液中加入某种不含有相同离子的易溶电解质，而使难溶电解质的溶解度增大的现象叫做盐效应。

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