注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§3.3 元素性质的周期性

一、有效核电荷( )

1、屏蔽效应：在多电子原子中，任一电子不仅受到原子核的吸引，同时还受到其它电子的排斥，内层电子和同层电子对某一电子的排斥作用，势必削弱原子核对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用。

：有效电荷; ：原子序数; ：屏蔽常数

2、变化规律：⑴ 随 的增加而增加，并呈周期性变化

⑵同一周期的主族元素，从左→右， 明显增大，而副族元素 增大不明显。

⑶同一主族从上→下， 增加不明显

二、原子半径( )

1、金属半径：金属晶体中相邻的两个原子核间距的一半。

2、共价半径：指某一元素的两个原子以共价键结合时，两核间距的一半。

3、范德华半径：指分子晶体中紧邻的两个非键合原子间距的一半。

变化规律：同一周期，主族元素：从左→右， 递增， 递减

过渡元素： 增加缓慢， 减少也缓慢;

镧系元素：从镧到镱，电子添十亚层， 增加更小， 减少更加缓慢;

镧系收缩：镧系元素原子半径缓慢逆减的现象称为镧系收缩。

同族元素，从上→下， 增大

三、电离能( )

1、电离能的含义：气态原子在基态时失去1个电子变成+1价气态离子所需的能量称该元素的第一电离能( )

2、电离能大小的意义： 越小，原子容易失电子，元素的金属性越强;

越大，原子不易失电子，元素的金属性越弱。

3、电离能变化的周期性：

一般：同一周期 同一族

左→右 上→下

→增大

→增大(缓慢)

→减小

→增加

核对外层的吸引力→增加 核对外层的吸引力→减小

→增大

→减小

原子的电子层结构对电离能也有影响，一般具有稳定电子层结构的原子较相邻的原子的电离能高。如：各周期的稀有气体的 最大，原因： 是相对稳定的8电子结构 、 、 、 全充满，比相邻元素的高。N、P、As比相邻元素的高。原因： 半充满结构。

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