注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§3.2 原子核外电子排布与元素周期律

一、多电原子轨道的能级

1939年鲍林(L.Pauling)根据光谱实验总结出多电子原子中各轨道能级的相对高低，并用图近似表示出来，称鲍林近似能级图。(P40)

⑴同一层中，不同亚层的能量顺序 < < <……

⑵不同电子层中，相同亚层的能量顺序 < <……< < <……

⑶第三层以上的电子层中，不同的亚层之间，出现能级交错现象

< < ; < <

要求同学记住P40近似能级图中各能级组的顺序。

二、基态原子中电子的排布

1、基态原子中电子的排布原理

⑴能量最低原理：在原子中，电子一般尽先进入能量最低的亚层，而且只有当能量最低的亚层布满后，电子才能进入能量较高的亚层。

基态原子外层电子填充顺序为：

基态原子市区外层电子的顺序为：

⑵泡利不相容原理：在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子。即每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子。

⑶洪特规则：在同一亚层的等价轨道上，电子将尽可能占据不同的轨道，且自旋方向相同。

另一规则：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态下比较稳定。

全充满

半充满

全空

2、基态原子中电子的排布

⑴电子排布式

：

练习： ：

：

：

：

原子实：当内层电子构型与稀有气体的电子构型相同时，就用该稀有气体的元素符号来表示内层电子构型，称为原子实。

： ：

⑵轨道表达式

练习画： 、 、 的轨道表达式

⑶量子数 即按所处状态用整套量子数表示

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