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(三) 原子的电离能

原子失去电子的难易，可以用电离能来衡量。电离能(ionization energy)是指气态原子在基态时失去电子所需的能量。常用使l mol气态原子(或阳离子)都失去某一个电子所需的能量( kJ· mol·L-1)表示。

原子失去第一个电子所需的能量称为第一电离能，用I1表示;失去第二个电子所需的能量称为第二电离能，用I2表示;余类推。各级电离能的大小顺序是：

I1< I2< I3< I4

因为离子的电荷正值越来越大，离子半径越来越小，所以失去这些电子逐渐变难，需要能量越高。

同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷越多，原子半径越小，核对外层电子的引力越大。因此，每一周期电离能最低的是碱金属，越往右电离能越大。

同一族元素，原子半径增大起主要作用，半径越大，核对电子引力越小，越易失去电子，电离能越小，从图中看到 IA族中按 Li、Na、K……顺序，电离能越来越小。还可注意到，在每一周期的最后元素稀有气体原子具有最高的电离能，因为它们有ns2np6的稳定电子层结构。此外，图中曲线中有小的起伏，例N、P、As元素的电离能分别比O、S、Se元素的电离能高，这是因前者具有ns2np3组态，p亚层半满，失去一个p电子破坏了半满状态，需较高能量。

过渡元素，由于电子是填充入内层，引起屏蔽效应大，它抵消了核电荷增加所产生的影响，因此它们的第一电离能变化不大。元素原子的第一电离能在周期和族中都呈现周期性的变化。

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