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(三)酸碱反应的实质

酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移反应(proton transfer reaction)。欲使酸表现给出质子的性质，必须有一种碱来接受质子，即酸碱之间发生反应。即一个共轭酸碱对的半反应是不能独立存在的。酸不能自动的给出质子，质子也不能独立存在，而必须同时有另一个物质作为碱接受质子。

因此酸碱反应的通式可表示为：

HA1 + A2 = HA2 + A1

(酸1) (碱2) (酸2) (碱1)

酸HA1 是碱A1的共轭酸，失去质子后变成共轭碱A1;碱A2由酸HA1处获得质子变成其共轭酸HA2，在酸HA1和碱A2分子之间完成质子的转移，发生物质间的酸碱反应。

根据质子理论对酸碱反应的认识，阿仑尼乌斯的酸碱电离理论所讨论的水的电离、弱酸或弱碱的电离、酸碱中和反应及盐类的水解反应等都可以归为质子转移的酸碱反应。

1. 水的电离 ： H2O + H2O = H3O+ + OH-

2. 弱酸的电离： HAc + H2O = H3O+ + Ac-

3. 弱碱的电离： NH3 + H2O = NH4+ + OH-

4. 酸碱中和反应： HAc + OH- = H2O + Ac-

5. 盐的水解： NH4+ + H2O = H3O+ + NH3

CN- + H2O = HCN + OH-

二、酸碱电子理论

电子理论认为：凡是能够接受电子对的物质称为酸，凡是能够给出电子对的物质称为碱。碱是电子对的给予体，酸是电子对的接受体。按照该理论定义的酸碱也称为路易斯酸碱。酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。例如：

酸 碱 酸碱配合物

H+ + :OH- → HO →H(水)

2Ag+ + 2(NH3) → [H3N→Ag←NH3]+ (二氨合银离子)

BF3 + :F- → [F →BF3]- (四氟合硼离子)

SO3 + CaO： → CaO→SO3 (硫酸钙)

因此，路易斯酸或碱可以是分子、离子或原子团。由于含有配位键的化合物是普遍存在的，故酸碱电子理论较电离理论、质子理论更为广泛全面。但缺点是过于笼统，酸碱的特征不易掌握。

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