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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

(二) . [H+]的计算

一元弱酸、弱碱[H+]的计算是以其在水溶液中的电离平衡为基础的。根据一元弱酸(HA)溶液中存在的弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、物料平衡和电荷平衡，通过联立方程推导出[H+]的精确计算公式：

[H+]= (Ka [HA]+Kw)1/2

因为该公式在测定和计算酸碱的常数时有意义，在一般工作中通常根据计算H+离子浓度的允许误差及Ka和CHA值的大小，推导出[H+]的近似计算公式：

[H+]=(Ka CHA )1/2

式中CHA代表弱酸的总浓度。

近似计算一元如弱碱BOH溶液中[OH-]的近似公式：

[OH-]=(Kb C)1/2

利用Ka或Kb就可以计算一定浓度的弱酸或弱碱中的[H+]或[OH-]。

近似计算公式是在计算弱酸(弱碱)电离的[H+]([OH-])时，忽略水的电离，而只考虑弱酸弱碱的电离平衡。所以只有当C/Ki≥500时，才可以应用上述两近似公式进行计算。

(三)电离度和电离常数的关系

电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱。它们既有区别又有联系，电离常数是化学平衡常数的一种形式，而电离度则是转化率的一种形式;电离常数不受浓度影响，电离度则随浓度的变化而改变，因此电离常数比电离度能更好的表示出弱电解质的特征。

弱酸、弱碱在溶液中电离的百分数可以用电离度表示。

[H+]

α=—————

CHA

将[H+]近似计算公式带入上式得

α=(Ka/C)1/2

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