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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

(二)范德华力

基本要求

1.熟悉取向力、诱导力和色散力等称范德华力产生的原因、大小及其影响因素。

2. 了解范德华力对物质沸点、熔点和溶解度等理化性质的影响。

基本概念

取向力、诱导力和色散力;瞬间偶极

基本要点

分子间还存在着一种较弱的作用力，其大小只相当于化学键能的1/10到1/100。它最早是由荷兰物理学家Van der Waals提出的，故称范德华力，可分为取向力、诱导力和色散力三种。

1, 取向力

取向力(Orientation force)是发生在极性分子之间的作用力。当两个极性分子相互接近时，同极相斥，异极相吸，使分子发生相对转动，以便分子间呈异极相邻状态排列，这种发生在极性分子的永久偶极间的相互作用力称为取向力。取向力的本质是静电引力

2.诱导力

诱导力(induction force)是发生在极性分子与非极性分子之间的作用力。极性分子的永久偶极相当于一个外电场，可使邻近的非极性分子变形，而产生诱导偶极，于是诱导偶极与永久偶极相互吸引，这种永久偶极和诱导偶极间的相互作用力称为诱导力。同样两个邻近的极性分子之间，除了取向力外，含有诱导力。诱导力的本质也是静电引力。

3. 色散力

色散力是发生在非极性分子的瞬间偶极之间的作用力(dispersion force)。瞬间偶极存在的时间虽然很短，但却在每一个瞬间不断地重复发生着。因此邻近的分子(不论是极性分子还是非极性分子)间始终存在着色散力，并且它在范德华力中占有相当大的比重。

综上所述：在非极性分子之间只有色散力;在极性分子和非极性分子之间既有色散力，又有诱导力;而在极性分子之间，取向力、诱导力、色散力三者并存。

范德华力不属于化学键的范畴，其特点是：①它是永远存在于分子间或原子间的一种作用力。②它是吸引力，其作用能只有几到几十kJ·mol-1，约比化学键小1～2个数量级。③与共价键不同，它一般不具有方向性和饱和性。④它的作用范围只有几十到几百pm。⑤对大多数分子来说(H2O除外)色散力是主要的，只有极性很大的分子，取向力才比较显著，诱导力通常都很小。

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