注册化工工程师

为了帮助考生系统的复习化工工程师课程，全面的了解化工工程师考试教材的相关重点，小编特编辑汇总了2011年化工工程师考试各章复习的重点资料，希望对您参加本次考试有所帮助！

2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§6.3 溶液的酸碱性

一、水的解离

25℃，

温度不同， 不同。由于水的解离是一个吸热反应，所以温度升高， 升高。

二、溶液的酸碱性和pH

pH>7，碱性;pH<7，酸性;pH=7，中性。

三、盐类的水解

1、一元强碱弱酸盐

NaAc的水解

据多重平衡规则：

称为水解常数， 越大，水解程度 越大，溶液的碱性越大。

例：P106 例6-6

2、一元强酸弱碱盐的水解

例：P107 例6-7

3、一元弱酸弱碱盐的水解

NH4Ac水解

如： ≈ 溶液近中性

> 溶液近酸性

< 溶液近碱性

若 ≈

4、多元弱酸弱碱盐的水解

Na2CO3

例：P108 例6-8

四、影响盐类水解的因素

1、盐类本质

2、盐的浓度

3、温度

4、同离子效应

五、缓冲溶液

缓冲作用：能对抗外来少量强酸或强碱或稍加稀释，而pH改变很小的作用。

缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。

1、缓冲溶液的组成和作用原理

①弱酸及其盐(HAc～NaAc)

②弱碱及其盐(NH3·H2O～NH4Cl)

③多元弱酸的酸式盐及次级盐(NaH2PO4～Na2HPO4，NaHCO3～Na2CO3)

缓冲作用的产生。

加少量酸，H+与Ac-结合成HAc，平衡左移，H+几乎没增加

加少量强碱，H+与OH -结合成水，平衡右移，H+几乎没降低

加少量水，HAc的解离度 升高，H+增加，稀释体积增大，H+降低，结果几乎不变。

2、缓冲溶液pH的计算

以HA为例：

起始浓度

0

平衡浓度

由于同离子效应，x很小， ，

缓冲公式

同样，对一元弱碱及盐组成的缓冲溶液：

例：P110 6-9 教师分析，同学完成(此题难度较大，主要是加入 或 后， 、 的求法，要详细分析此处。)

从缓冲公式可看出：

⑴缓冲溶液pH值，主要取决于 或

⑵缓冲溶液控制溶液pH值主要体现在 、

⑶缓冲溶液的缓冲能力主要与弱酸(弱碱)及盐的浓度有关

⑷缓冲范围：

⑸稀释适当 不变， 不变

3、缓冲溶液的选择和配制

⑴缓冲溶液的选择：

①所选缓冲溶液不能与其它试剂反应(药用考虑毒性);

②缓冲溶液的pH值应在要求范围之内。

⑵缓冲溶液的配置

①在一定量的弱酸或弱碱溶液中加入固体盐进行配制。

例：P112 6-10

②采用相同浓度的弱酸(或弱碱)及其盐的溶液，按不同体积相互混和

：弱酸液的体积 ：盐溶液体积

(弱碱～盐组成的缓冲溶液)

③在一定量的弱酸(或弱碱)中加入一定量的强碱(或强酸)，通过中和反应生成的盐和剩余的弱酸(或弱碱)组成缓冲溶液。

P112 6-11; P113 6-12 组织学生练习。

编辑推荐：

2011年化工工程师考试网络课堂免费试听

2011年化工工程师考试更多考试信息 免费短信提醒

查看2011年化工工程师考试网络辅导方案 在线模考

（责任编辑：）