注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化 学课件汇总

-摩尔分数

3、分体积：在相同温度下，组分气体具有和混合气体相同压力时所占的体积。

例1： P3 1-2 教师分析，同学完成

§1.2 化学反应中的能量关系

一、概念和术语

1、体系和环境

体系：研究的对象

环境：体系之外与体系密切相关的部分

敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，又有能量交换。

封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换。

孤立体系：体系与环境之间，既没有物质交换，也没有能量交换。

2、过程和途径

过程：体系状态的变化。 恒温过程、恒容过程、恒压过程、绝热过程

途径：体系状态变化的具体方式。

3、状态和状态函数

状态：体系的一系列物理量的总和。

如：确定一瓶气体的状态，需用p、V、T、n来表示

状态函数：确定体系热力学状态的物理量。一个状态函数就是体系的一种性质。

状态函数特点：

⑴体系状态一定，状态函数有一定值

⑵体系发生变化时，状态函数的变化只取决于体系的初态和终态，而与变化的途径无关。

⑶体系发生变化后，体系一旦恢复到原来的状态，状态函数恢复原值。

状态函数相互关联的三个特征可概括：

"状态函数有特征，状态一定值一定，殊途同归变化等，周而复始变化零。"

4、热和功

热：由于温度不同在体系和环境之间传递的能量形式。用Q表示，热与途径有关，不是状态函数。

功：除热之外，其它各种被传递的能量，用w表示

热和功的符号：⑴体系吸收热量 Q>0;体系放热 Q<0

⑵环境对体系做功 w>0;体系对环境做功 w<0

5、热力学能(内能)：热力学体系内部的能量总和，用U表示

内能是体系本身的性质，仅取决于体系的状态，故内能是状态函数。

考试用书：2011化工工程师考试用书

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