注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§4.5 晶体结构

一、晶体概述

1、晶体的基本特征

⑴具有规则、整齐的几何外形 食盐晶体：立方体形 明矾：正八面体

⑵固定的熔点

⑶各向异性：表现为晶体在不同方向上的传热、导电、光的传播等物理性质不同。

2、晶格和晶胞

晶格：组成晶体的粒子是有规则地排列在空间一定的点上，把这些点的总和叫晶格。

晶胞：在任何晶格中，都可以切割出一个仍能代表晶格结构特征的最小单位。

二、晶体的类型(自学)

1、离子晶体

2、分子晶体

3、原子晶体

4、金属晶体

5、混和型晶体

三、离子极化

1、离子的极化

离子的极化作用：一种离子使异号离子极化而变形的作用。

离子的变形性：一种离子被异号离子极化发生电子云变形的性能。

无论是阴离子或是阳离子，都既有极化作用又有变形性。但正离子半径较小，电场作用强。极化作用占主导地位，而负离子的变形性占主导地位。

离子的极化力和变形性与下列因素有关：

⑴离子的电荷：正离子带正电荷越多，极化作用越强，而变形性较小;负离子带负电荷越多，变形性越大。

机构相似的离子，他们的变形顺序：

> > > > > >

⑵离子的半径 半径小的离子有较强的极化作用，其变形性较小。半径越大，变形性越大，如： > > > > > > >

⑶离子的外层电子构型 当电荷相同，半径相近时，极化力和变形性决定于电子构型。8电子构型<9～17电子型<18、18+2电子型。

2、离子极化对物质性质的影响

⑴键的极性减小

由离子键--→共价键

⑵溶解度降低

⑶化合物的颜色加深

⑷化合物的熔、沸点降低

小结：具体了解分子间作用力的种类、存在于何种类型的物质，了解氢键的本质及离子间的极化，对解释物质的某些物质，尤其是物理性质很重要。

作业：P80 4、5、16

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