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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

第九章 原子结构 (6学时)

基本要求

1.了解原子结构理论的发展概况和玻尔理论的基本内容。

2.掌握核外电子运动的特殊性，认识对核外电子运动状态的量子力学描述。

3.看懂并能区分波函数和电子云图形。

4.掌握四个量子数的物理意义、取值规则。

5.按照近似能级图顺序和核外电子排布三原则，能够熟练地书写电子排布式，并根据电子层结构特征判断元素在周期表中的位置。

6.掌握电离能，电子亲合能以及电负性的意义和它们在周期表上的变化规律，并能运用它们的数据说明元素的某些性质。

本章重点与难点

本章在认识了电子运动的波拉二象性的基础上，重点介绍了核外电子运动的各种状态和排布规律。还着重讨论了周期系中各元素的原子的电子层结构，以及元素性质周期性变化的规律和电子层结构的关系。介绍了电离能、电子亲合能和电负性的意义及在周期表中的变化规律。

本章难点：有关原子结构理论的描述;对核外电子运动的量子力学的研究方法，及即电子运动的波动方程—Schrodinger方程的理解;对四个量子数的物理意义、取值规则的理解与应用。波函数和电子云的有关图形表示与意义。

原子结构内容本属结构化学范畴，深入学习需涉及量子力学，这是一门较深的学问，它已超出无机化学的范围。因此，我们在学习本章内容时，重点是应用它的一些结论以说明元素和化合物的性质，不要把过多的时间放在对这些结论的推理和讨论上。

基本概念

基态与激发态;波粒二象性(或二重性)(duality);德布罗意 (L.de Broglie) 波或物质波;几率波;海森堡(W.Heisenberg)测不准原理(uncertainty principle);波函数与原子轨道;几率密度与电子云;主量子数;角量子数或副量子数;磁量子数;自旋量子数;径向波函数;角度波函数;鲍林近似能级图;能级交错(energy level overlap);能级组;屏蔽常数(screening constant);有效核电荷(effective nuclear charge);屏蔽效应(screening effect)与钻穿效应(drill through effect);能量最低原理;泡利不相容原理;洪特规则;周期律(periodic law of elements);有效核电荷;共价半径;金属半径;范德华(J.D.Van der Waals)半径;电离能(ionization energy);电子亲合能(electronaffinit);电负性(electronegativity)。

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