注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§6.4 酸碱指示剂

一、酸碱指示剂的作用原理

指示剂一般是弱的有机酸或碱，它们的各种存在形式由于结构不同，具有不同的颜色，当溶液的酸度变化，存在形式改变，在溶液中呈不同颜色。

酚酞弱的有机二元酸：

二、变色范围：

≤ ≥ 酸色

≥ ≤ 碱色

混和色

混和指示剂：P116

小结：重点掌握缓冲公式，会选合适的缓冲溶液，掌握常见指示剂的颜色变化。

作业：P131 4、8、9

§6.5 酸碱滴定曲线及指示剂选择

滴定曲线：以滴定剂的加入量为横坐标，对应的pH为纵坐标作图所得的曲线。

一、强碱(酸)滴定强酸(碱)

(一)不同阶段pH的计算

以 NaOH滴定20mL HCl为例：

1、滴定前

2、滴定开始至化学计量点前：

加入 NaOH

加入 NaOH

3、化学计量点

4、化学计量点后：

加入 NaOH

将以上数据列表，作图，得滴定曲线(P118 图6-1)

滴定突跃：在化学计量点前后很小的范围内，溶液的pH变化最大，称为滴定突跃。

滴定突跃范围：通常将化学计量点前后各0.1%的pH范围称为滴定突跃范围。

(二)指示剂的选择

原则：指示剂最好能在化学计量点改变颜色。

一般规律：最好指示剂的变色范围全部或基本上都处在突跃范围之内。

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