注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§6.6 酸碱滴定法的应用

一、酸标准溶液的配制和标定

HCl、H2SO4常用浓度 HCl用间接法配制

将浓HCl( ， )稀释成接近所需浓度的溶液，再标定。

1、用无水 标定

化学计量点 用甲基橙(3.1～4.4)作指示剂

2、用硼砂( )标定

化学计量点 选甲基红(4.4～6.2)作指示剂

二、碱标准溶液的配制和标定

NaOH 常用浓度： 用间接法配制

1、用草酸( )标定

用酚酞作指示剂

2、邻苯二甲酸氢钠( ，简称KHP)标定

酚酞作指示剂

三、酸碱滴定法的应用

1、酸碱滴定法的应用示例

⑴烧碱中NaOH和 含量的测定

①称试样，溶解后以酚酞作指示剂，用HCl滴定，由红→无色，耗HCl ，此时为第一终点，反应为：

②然后加甲基橙，继续用HCl滴定，由黄→橙色，又用去HCl ，此时为第二终点，反应为：

中和NaOH消耗HCl的体积( )

中和 消耗HCl的体积，

⑵纯碱中 和 含量的测定

①酚酞作指示剂， 耗HCl 第一终点

②再加甲基橙：原混合物中的 和 生成的 都被中和成 ，消耗HCl 第二终点

消耗HCl

消耗HCl ( )

判断混和碱组分的规则：

当V1>V2>0 其组分是NaOH和

当V10 其组分是 和 ;

当V1=V2>0 其组分是

当V1=0 V2>0 其组分是

当V2=0 V1>0 其组分是NaOH

2、酸碱滴定法结果计算示例

例1 6-13、6-14 教师详细分析，引导同学完成(P128、P129)

补充练习：某纯碱试样1.000g，溶于水后，以酚酞为指示剂，耗用，HCl溶液 ;再以甲基橙为指示剂，继续用上述HCl溶液滴定，共耗去HCl ，求各试样中各组分的质量分数。

例：据已知条件：酚酞为指示剂

甲基橙作指示剂，

< >0 其组分是 和

小结：在实际化工生产中，经常用到碱中各组分含量的测定，所以要从本质上理解酚酞、甲基橙作指示剂发生的反应，根据反应式计算各组分的质量分数，公式不一定死记。

作业：P131 12、14、15

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