注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

二、强碱(酸)滴定弱酸(碱)

以 NaOH滴定20mL HAc为例

(一)不同阶段的pH的计算

1、滴定前：弱酸决定

2、滴定开始至化学计量点前：(缓冲溶液)

( 相同)

加入19.98mL NaOH

3、化学计量点：NaAc溶液，由水解公式计算

4、化学计量点后：由过量的强碱决定

加入20.02mL NaOH

突跃范围：7.75～9.70 绘滴定曲线P120 图6-2 分析

(二)指示剂的选择

酚酞(8.0～10.0) 百里酚蓝(8.0～9.6) 百里酚酞(9.4～10.6)也可以

(三)滴定判据(相对误差<±0.1%)

≥ ≥

由于弱酸(碱)及其共轭碱(酸)的 和 的乘积等于 ，所以如果其浓度的弱酸可以被准确滴定，则相同浓度的共轭碱就不能被准确滴定。

练习： HCl滴定20.00mL 氨水，求各阶段的pH值，滴定突跃，指示剂。

三、多元酸(碱)的滴定

以NaOH滴定H2A为例

第一化学计量点：NaOH滴定H2A产物为NaHA

第二化学计量点：NaOH滴定H2A产物为Na2A

NaOH滴定H3PO4 以 NaOH滴20mL H3PO4

第一化学计量点：产物为NaH2PO4 浓度

可用甲基橙，甲基红或溴甲酚绿作指示剂。

第二化学计量点：产物为Na2HPO4 计算 用酚酞、百里酚酞作指示剂。

第三化学计量点： < ，故 不能被准确滴定到 终点。

分步滴定：通常将多元酸能够分别滴定到两个终点称为可以分布滴定。(二元为例)

判据：⑴当 ≥ ， ≥ 且 ≥ ，可分布滴定，产生两个滴定突跃，得到两个滴定终点。

⑵当 ≥ ， ≤ 且 ≥ ，可滴定到 。

⑶当 ≥ ， ≥ 且 < ，两个 同时被滴定到 ，得一个滴定终点。

浓度为 ， ≥ ， ≥ 且 < ，不能分布滴定，但可被一步滴到 ，测总酸量。

例： 标定

勉强滴定到 终点

第一化学计量点： ，可选酚酞，可选百里酚蓝和甲酚红综合指示剂， 变化明显。

第二化学计量点： 选甲基橙作指示剂

小结：滴定过程pH得计算关键是搞清溶液得性质，才能准确计算其pH，然后选择合适的指示剂，对多元滴定的判据要理解掌握。

作业：P131 10、11、13

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