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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

二、 电池电动势和电极电势

(一). 原 电 池

1. 原电池的组成

利用氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置叫做原电池(primary cell)。电池的设计证明了氧化还原反应确实发生了电子的转移。

一个原电池包括两个半电池，每个半电池又称为一个电极。其中放出电子的一极称为负极(negative electrode)，是电子流出极，发生氧化反应;另一极是接受电子的一极称为正极(positive electrode)，正极上发生还原反应。电极上分别发生的氧化还原反应 ，称为电极反应(electrode reaction)。一般说来，由两种金属电极构成的原电池，较活泼的金属做负极，另一金属做正极。负极金属失去电子成为离子而进入溶液，所以它总是逐渐溶解。

原电池的两个电极的溶液通过盐桥沟通，盐桥有两方面的作用，一方面它可以消除因溶液直接接触而形成的液接电势，另一方面它可使联接的两溶液保持电中性，

2.原电池的符号

为表达方便通常将原电池的组成以规定的方式书写，称为电池符号表示式。其书写原则规定：

(1)把负极写在电池符号表示式的左边，以“(-)”表示;正极写在电池符号表示式的右边，并以“(+)”表示。

(2)以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上浓度或活度(mol.L-1)，若为气体物质应注明其分压(Pa)。如不特殊指明，则温度为298 K，气体分压为101.325 kPa，溶液浓度为1 mol.L-1。

(3)以符号“|”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”表示。

(4)非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同价态时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性金属(如铂和石墨等)做电极导体。其中，惰性金属不参与反应，只起导电的作用。

例如Cu―Zn原电池的电池符号为：

(-)Zn(s)|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(s)(+)

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