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2011注册化工工程师考试无机化 学课件汇总

§2.3 影响化学反应速率的主要因素

一、浓度分压对反应速率的影响

1、元反应和非元反应

元反应：一步就完成的反应。

非元反应：分几步进行的反应。

2、元反应的速率方程--质量作用定律

对于元反应：

气体：

质量作用定律：在一定温度下，元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，浓度指数等于元反应中各反应物的化学计量数。

注意：⑴质量作用定律只适用于元反应。

⑵速率常数k取决于反应的本性，与浓度无关，与温度有关，k随温度的升高一般增大。

⑶对于有固体或纯液体参加的反应，其速率方程与纯固体或纯液体的量无关。

例：

3、有效碰撞理论对浓度影响的解释

对一指定反应，在一定温度下，反应物中活化分子的百分数是一定的，增大浓度，活化分子的百分数虽未改变，但单位体积内活化分子总数相应增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

二、温度对反应速率的影响

大量实验表明：升高温度一般反应的速率会加快。1884年荷兰物理学家范特霍夫(Vant Hoff)根据大量实验事实总结出一条规则：温度每升高10℃，反应速率常数k大约增加到原来的2～4倍。

即：

温度升高反应速率加快的原因：温度升高使反应物分子的能量增加，大量非活化分子获得能量后变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多;另外，温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞次数增加。

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