注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§7.2 溶度积规则及其应用

一、溶度积规则

离子积：反应没打到平衡时的离子浓度的幂的乘积称为离子积，用Qi表示。

⑴ = 饱和溶液，沉淀和溶解处于动态平衡。

⑵ < 不饱和溶液，若有固体存在，固体溶解，至饱和为止。

⑶ > 过饱和溶液，有沉淀吸出，至溶液达饱和。

二、沉淀的生成

1、沉淀生成的条件：离子积 >

例：P135 例7-3 难度大，教师详细分析，引导同学完成

2、沉淀的完全程度

一定温度下， 是一常数，所以溶液中没有一种离子的浓度会等于零，所谓"沉淀完全"一般要求溶液中某种离子浓度含量极少。定性分析中，离子浓度< ，定量分析中，离子浓度< ，就认为沉淀完全了。

⑴同离子效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的作用。

补充练习：试求在室温时，AgCl在 NaCl溶液中的S

解：设AgCl在 NaCl中的溶解度为S

由于AgCl的溶解度很小，所以

纯水中AgCl的溶解度

在 NaCl溶液中为纯水中 ，这就是同离子效应的结果。

⑵酸效应(控制溶液的pH)-难溶弱酸盐和难溶氢氧化物

例：P136 7-5

⑶盐效应：若在难溶电解质的饱和溶液中加入过量易容电解质，使难溶电解质的溶解度升高，这种现象称盐效应。

一般而言，产生同离子效应的同时也产生盐效应，稀溶液，只考虑同离子效应而忽略盐效应，如沉淀剂过量太多，盐效应反而超过同离子效应，对于在烘干和灼烧过程中易挥发除去的沉淀剂可过量50%～100%，不易挥发除去的沉淀剂以过量20%～30%为宜。

⑷配位效应：在沉淀-平衡溶液中，加入实际，生成配合物，使沉淀溶解或部分溶解。

三、分步沉淀

当溶液中存在多种离子，加入某种实际，将和多种离子反应生成沉淀，沉淀顺序如何?

例：在含 和 的溶液中，逐渐加AgNO3、AgCl、AgI谁先析出，还是同时析出?

沉淀开始时所需Ag+的浓度：

由于沉淀 所需的 少，所以 先析出。

当 沉淀时，溶液中同时存在两个固相，同一溶液中 相等。

开始沉淀

<

说明当 开始沉淀时， 早已沉淀完全了。分步沉淀， 相差越大，沉淀越完全。

例：P137 7-6 教师分析，同学完成 7-7 同学练习

四、沉淀的溶解

条件： < ;方法：降低溶液中离子的浓度

1、生成弱电解质

越大，沉淀越易溶。

2、氧化还原溶解：

3、配合物溶解：

4、沉淀的转化：

小结：溶度积与溶解度的换算、溶度积规则及应用时重点内容，再实际生产中经常用到，要掌握其计算方法。

作业：P152 1.⑵、2.⑴、5.⑵⑷、6

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