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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

第八章 氧化还原 (6学时)

基本要求

1.掌握氧化还原的基本概念和氧化还原反应式的配平方法。

2.掌握原电池和电极电势的基本概念，熟练地运用标准电极电势表来判断氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化还原反应的方向、反应次序和平衡常数的计算。

3.掌握浓度对电极电势影响的规律及有关计算。

本章重点、难点

氧化还原反应是生活和实践中经常遇到的一类重要化学反应，氧化还原反应的理论是无机化学重要的基本理论之一, 它对探讨各族元素和化合物的性质都有十分重要的指导意义。

本章重点讨论氧化还原反应涉及的一些基本概念和氧化还原反应方程式的配平。通过原电池和电极电势，讨论电极电势概念在氧化还原反应中的应用以及影响电极电势的因素。

本章难点用原电池的概念处理物质氧化还原反应的有关问题，计算说明非标准状态时物质氧化还原的变化。

基本概念

1. 氧化数

氧化数是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是将成键电子指定给电负性较大的原子而求得。

2. 电池电动势

电池正、负电极之间没有电流通过时的电势差称为电池的电动势(electronmotive fore 符号E池 表示)。

3. 元素电势图

将某元素各种氧化态按氧化数由高向低顺序排列，氧化态之间用短线连接，在短线上注明该氧化还原电对的标准电极电势。

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