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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

3. 元素在周期表中的分类

化学反应一般只涉及原子的外层电子。因此，熟悉各族元素原子的外层电子结构类型是十分必要的。按原子的外层电子结构可把周期表中的元素分成如下五个区域。

(1).s区：最后一个电子填充在s能级上的元素称为s区元素，包括 IA和 ⅡA族元素，其价层电子组态为ns1―2型。它们容易失去 1个或2个电子形成 +1或 +2价离子。它们都是活泼的金属元素。

(2).p区：最后一个电子填充在p能级上的元素称为p区元素, 包括ⅢA至ⅦA和零族元素。除了氦无p电子外，所有元素的价电子组态为ns2np1―6。它们都是非金属元素。

(3).d区：最后一个电子填充在d能级上的元素称为d区元素，包括ⅢB至ⅦB和第Ⅷ族元素。其价电子组态为(n―1)d1―9ns1―2, 只有Pd例外, Pd 为(n―1)d10ns0。d轨道上的电子结构对d区元素的性质关系较大。由于最外电子层上的电子数少，而且结构的差别发生在次外层，因此它们都是金属元素，而且性质比较相似。

(4).ds区：最后一个电子填充在d能级或s能级，使其价层电子组态达到 (n-1)d10ns1―2 的元素称为ds区元素。包括 IB和 ⅡB族元素。d区和ds区的元素合称为过渡元素，其电子层结构的差别大都在次外层的d轨道上，因此性质比较相似，并且都是金属。

(5).f区：最后一个电子填充在f能级上的元素称为f区元素，包括镧系和锕系元素，其价层电子组态为(n―2)f1―14(n-1)d0―1 ns2，钍例外，钍的价电子组态为(n―2)f0(n-1)d2 ns2。由于电子结构差别是在(n-2)层的f轨道上的电子数不同，所以它们的化学性质非常相似。

综上所述，原子的电子构型与它在周期表中的位置有密切的关系。一般地讲，我们可以根据元素的原子序数和电子填充顺序，写出该原子的电子构型并推断它在周期表中的位置，或者根据它在周期表中的位置，推知它的原子序数和电子构型。

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