注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§9.6 配位滴定的基本原理

一、影响滴定突跃的因素

1、影响滴定突跃的主要因素

⑴ 一定时， 越大， 越稳定，滴定突跃越大

⑵ 一定时， 越大，滴定突跃越大

≥ ≥6

在配位滴定中，金属离子和EDTA起始浓度常为

所以 ≥ ≥8 为金属离子能否定量滴定的条件

二、配位滴定的最高允许酸度

设M的浓度为

≥6 ≥8

值所对应的酸度就是滴定该金属离子的最高允许酸度。

酸效应曲线：

以 为横坐标，pH为纵坐标，绘pH～ 曲线

酸效应曲线的应用：P207 图9-3

⑴选择滴定金属离子的酸度条件：从曲线上找到被测金属离子的位置，由此作水平线，所得pH就是滴定单一金属离子的最低允许pH。

例：滴 pH>1 滴 pH>4

⑵判断干扰情况：一般酸效应曲线上被测金属离子以下的离子都干扰测定。

pH=4 测 溶液中存在 、 、 、 等都干扰测定

⑶控制酸度进行连续测定：

在滴定M后，如欲连续滴定N离子，可从N离子的位置作水平线，所得pH就是滴定N离子的最高允许酸度。

例：溶液中有 、 ，可在pH=1.0滴定

调pH=5.0～6.0 滴定

⑷兼作pH～ 表用

实际滴定时，使用的pH要比允许的最低pH适当高些，以保证被滴定的金属离子配位更完全。

小结：应掌握的主要公式：

只考虑酸效应

滴定判据： ≥6

如： 、EDTA起始浓度为 ，

≥8 作判据

最高酸度：

作业：

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