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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

(二) 、沉淀的溶解

根据溶度积规则，只要创造一定的条件降低溶液中的有关组分的离子浓度，使溶液中离子浓度幂的乘积小于溶度积，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，难溶电解质的沉淀就会溶解。常用的使沉淀溶解的方法有：

1.生成弱电解质

(1)生成弱酸：难溶的碳酸盐、亚硫酸盐、部分硫化物等可以溶于强酸。因为这些难溶弱酸盐的酸根离子能与强酸提供的H+ 离子结合生成弱酸，甚至产生气体，有效降低酸根离子的浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

CaCO3 (s) = Ca2+ + CO32-

+

H+

‖

HCO3- + H+ = H2CO3

‖

CO2↑+ H2O

总反应式为：CaCO3(s) + 2H+ = Ca2+ + H2CO3

‖

CO2↑+ H2O

(2) 生成弱酸盐:铅离子能与醋酸根作用生成易溶的弱电解质Pb(Ac)2，使溶液中的Pb2+ 离子浓度减少，使难溶的铅盐能溶于醋酸盐的溶液中。

PbSO4(s)+ 2Ac- = Pb(Ac)2 + SO42-

(3)生成弱碱：少数溶度积较大的难溶氢氧化物可以溶于铵盐。因为铵盐中的NH4+与难溶氢氧化物饱和溶液中的OH- 离子结合生成弱电解质NH3?H2O使OH- 离子浓度降低，引起沉淀的溶解。

Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3?H2O

(4)生成水： Fe(OH)2(s) = Fe2+ + 2OH-

+

2HCl → 2Cl- + 2H+

‖

2H2O

2.生成配合离子

因为生成了可溶性的配合离子大大降低了金属离子浓度，使Qc

AgBr(s) + 2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- + Br-

3.发生氧化还原反应

通过氧化还原反应使难溶电解质的某一组分的存在状态发生变化，使Qc

3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S + 4H2O

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