注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化 学课件汇总

§2.2 化学反应速率理论简介

一、有效碰撞理论

1、有效碰撞：能够发生化学反应速率的碰撞

2、活化分子与活化能

活化分子：具有足够能量能发生有效碰撞的分子。

活化能

分解反应的活化能 为102.1 ，意思是活化每摩尔的 分子必须吸收102.1 的能量。

反应速率与活化能的关系： >400 的反应属于慢反应

<40 的反应属于快反应

在一定温度下， 越大，活化分子百分数越小，有效碰撞次数少，反应速率越慢。

反之， 越小，活化分子百分数越大，有效碰撞次数多，反应速率越快。

3、反应物分子碰撞的取向

碰撞时，反应物分子必须有恰当的取向，使相应的原子能相互接触而形成生成物。

二、过度状态理论

过度状态理论认为：化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞完成的，在反应物到生成物的转变过程中，先形成一种过渡状态，即反应物分子活化形成配合物的中间状态。

过渡状态-活化配合物

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