注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§8.4 电极电势的应用

一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱

φ0的代数值越小，电对中还原态的还原性越强，氧化态的氧化性越弱;

φ0的代数值越大，电对中还原态的还原性越弱，氧化态的氧化性越强。

例：P167 8-12、8-13

二、判断氧化还原反应进行的方向

若将一个能进行的氧化还原反应构成原电池，则电池的外电路有电流产生。使电池产生电流的"推动力"来自电池电动势。

由于

E>0，原电池才能产生电流，氧化还原反应才能自发进行。

判断氧化还原反应自发进行的方向，可通过比较氧化剂还原剂两电对的φ大小。

> E>0 反应向正方向进行

< E<0 反应向逆方向进行

= E=0 反应达平衡 P168 例8-14

一般情况下， >0.5V 浓度变化不会改变E的符号

<0.2V 浓度变化不会改变E的符号

P168 例8-15

三、判断氧化还原反应进行的程度

用平衡常数 来衡量反应进行的程度

越大，反应进行会完全

例P169 8-16

可用于氧化还原滴定的判据： ≥

、 ：两个半反应中电子数

四、元素标准电势图及其应用

同一元素有多种氧化值，就可有多种氧化还原电对，为了方便，将多种 用图解方式表示出来：

1、元素电势图：同一元素的多种氧化值，自左至右按该元素的氧化值依次递减的顺序排列，线上的数字是有关电对的标准电极电势，这种表明一种元素各种氧化值之间标准电极电势关系的图解叫元素电势图。(或拉铁摩图)

2、应用：⑴判断氧化剂的强弱

在酸性介质中， 都具有较大的正值，说明各氧化态都具有强氧化性;在碱性介质中， 值较小，只有 有较大的正值，说明 不受酸碱性的影响，而其余氧化值氧化性较弱。所以，选用氯的含氧盐作氧化剂时，在碱性条件下氧化性强。

⑵判断是否发生歧化反应

同一元素不同氧化值：

> B可以发生歧化反应 B→A+C

> 可发生B的歧化逆反应 A+C→B

例P171 8-17

补充练习：在碱性溶液中，溴的电势图如下：

问哪些离子间可发生歧化反应?

解：能满足 > ，则可发生歧化反应

∵ >

∴ 可发生歧化反应

小结：能斯特方程及元素电势图时氧化还原反应判断氧化还原能力，反应方向，反应程度的基础，所以要掌握方程，会应用。

作业：

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