注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§4.4 分子间力和氢键

一、分子的极性和变形性

1、分子的极性和偶极矩

⑴极性分子：正、负电荷中心不重合的分子叫做极性分子。

非极性分子：正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。

⑵键的极性与分子的极性

双原子分子：分子的极性=键的极性

极性键-极性分子 、

非极性键-非极性分子 、

多原子分子：

非极性分子

非极性键

极性键：分子空间构型对称 、 、

极性分子：极性键，且分子空间构型不对称。

⑶偶极矩：分子正电荷中心或负电荷中心上的电荷量(q)与正、负电荷中心间的距离(d)的乘积。 单位：库仑·米( )

是一个矢量，方向从正极到负极。

=0--非极性分子

≠0--极性分子

2、分子的变形性

⑴分子的变形性：非极性分子放入电场中，核与电子云发生相对位移，分子形状发生变化，这叫分子的变形性。

⑵诱导偶极：分子变形极化中形成的偶极。

⑶固有偶极：极性分子本身存在的偶极。

⑷变形极化：非极性分子或极性分子受外电场作用而产生诱导偶极的过程。

二、分子间力

1、色散力：

瞬时偶极：非极性分子的电子和原子核处在不断的运动中，使分子的正、负电荷中心不断地发生瞬间的相对位移，使分子产生的瞬时偶极。

色散力：由瞬时偶极产生的相互作用力。

分子量越大，分子的变形性增大，色散力越大。

色散力存在于非极性分子之间、极性分子之间、极性分子与非极性分子之间。

2、诱导力：固有偶极与诱导偶极之间的作用力。

存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子之间。

3、取向力：由永久偶极间产生的作用力。

仅存在于极性分子之间。

非极性分子间只有色散力，极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力。极性分子之间存在色散力、取向力和诱导力。色散力>>取向力>>诱导力

三、氢键

1、氢键：由与电负性激情的元素(如：F、O、N等) 相结合的氢原子，和另一电负性极强的原子间所产生的引力。

x、y：电负性较大、半径较小

不同分子间也可形成氢键

2、本质：是部分带正电的氢原子与电负性大、半径小的原子中孤对电子间的吸引力，其本质也是电性的。

3、氢键对物质某些性质的影响

⑴对熔、沸点的影响 分析P71 图4-17

⑵对溶解度的影响 溶质、溶剂分子之间形成氢键，有利于溶质的溶解

⑶对液体密度的影响 液体分子间形成氢键，可形成缔合分子， 4°最大

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