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(二) 核外电子排布的规则

核外电子排布要遵循的三个原则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

1. 能量最低原理

我们知道，自然界任何体系的能量愈低，则所处的状态愈稳定，对电子进入原子轨道而言也是如此。因此，核外电子在原子轨道上的排布，应使整个原子的能量处于最低状态。即填充电子时，是按照近似能级图中各能级的顺序由低到高填充的，见图7-1(b)。这一原则，称为能量最低原理(lowest energy principle)。

2. 泡利不相容原理

能量最低原理把电子进入轨道的次序确定了，但每一轨道上的电子数是有一定限制的。关于这一点，1925年泡利(W.Pauli)根据原子的光谱现象和考虑到周期系中每一周期的元素的数目，提出一个原则，称为泡利不相容原理(exclusion principle)：在同一原子或分子中，不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。如果原子中电子的n，l, m三个量于数都相同，则第四个量子数ms一定不同，即同一轨道最多能容纳2个自旋方向相反的电子。

应用泡利不相容原理，可以推算出某一电子层或亚层中的最大容量。每层电子最大容量为 2n2。

3. 洪特规则

洪特(F.Hund)根据大量光谱实验结果，总结出一个普遍规则：在同一亚层的各个轨道(等价轨道)上，电于的排布将尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同。这个规则叫洪特规则(Hund’s rule)，也称最多等价轨道规则。用量子力学理论推算，也证明这样的排布可以使体系能量最低。因为当一个轨道中已占有一个电子时,另一个电子要继续填入同前一个电子成对,就必须克服它们之间的相互排斥作用,其所需能量叫电子成对能。因此，电子分占不同的等价轨道，有利于体系的能量降低。

作为洪特规则的特例，等价轨道(简并轨道)全充满(p6或d10或f14), 半充满(p3或d5或f7)，或全空(p0或d0或f0)状态是比较稳定的。

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