注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§8.3 电极电势

一、原电池

现象：⑴电流表指针偏移，有电流产生

⑵Cu片上有Cu沉积，Zn片溶解

⑶取出盐桥，电流表指针回零点

沿导线移向Cu

总反应：

1、原电池：使氧化还原反应中电子的转移直接转变为电能的装置。

2、原电池的组成：

两个半电池：① 片与 溶液--锌半电池; ② 片与 溶液--铜半电池;

负极：电子流出的电极(发生氧化反应)

正极：电子进入的电极(发生还原反应)

电极反应：

负极( )： (氧化反应)

有e-出现

正极( )： (还原反应)

电池反应：

电池反应中无e-出现

3、原电池的表示方法

4、氧化还原电对：由同一元素的氧化态物质(高氧化值)和其对应的还原态物质(低氧化值)所构成的整体，称为氧化还原电对。

、 、 、 、

例：P160 8-3

二、电极电势

金属的电极电势：产生在金属和它的盐溶液接触界面之间的电势差。用φ来表示，当外界条件一定时，电极电势的高低取决于电极的本性，金属则取决于金属离子化倾向的大小，但φ目前还不能测定。

三、标准电极电势

规定：

2、甘汞电极：

3、Ag-AgCl电极

4、标准电极电势的测定

标准电极电势的：标准态下测得的电对的电极电势。用 表示

欲测某电极的标准电极电势，将待测电极与标准氢电极组成原电池，可测的是电池的电动势( )

测得：

看P311 电极电势表

电极电势是表示氧化还原电对得失电子能力(即氧化还原能力)相对大小的物理量。

代数值越小，电对所对应的还原态物质的还原能力越强，氧化态物质氧化能力越弱;

代数值越大，电对所对应的还原态物质的还原能力越若，氧化态物质氧化能力越强。

注意：

⑵ 无加和性

⑶ 是水溶液体系的标准电极电势。

小结：掌握氧化还原方程式的配平，会写原电池的符号，电极反应，电池反应，会理解 。

作业：

四、影响电极电势的因素

1、能斯特(Nernst)方程

在298.15K，其相应浓度对电极电势的影响通式为：

由于 ，上式写为

能斯特方程

应用能斯特方程，注意以下问题：

⑴固体或纯液体，她们的浓度不列入方程，如是气体用 表示

⑵如电极反应中有 、 ，其浓度写入能斯特方程。

例：P164 8-4、8-5 同学练习

2、浓度对电极电势的影响

⑴离子浓度改变对电极电势的影响

例：P165 8-6

⑵形成沉淀(或弱电解质)对电极电势的影响

①沉淀剂与氧化态离子作用，使φ降低

P165 例8-7 教师分析，同学完成

②沉淀剂与还原态离子作用，使φ升高

P165 例8-8 教师分析，同学完成

⑶生成配合物对电极电势的影响

P166 例8-9

3、酸度对电极电势的影响

P167 例8-10 教师引导同学完成;例8-11 同学独立完成

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