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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

3. 常用电极类型

(1)金属一金属离子电极

将金属片插入含有同一金属离子的盐溶液中构成的电极。如 Zn2+/Zn氧化还原电对所组成的电极。

其电极符号为： Zn |Zn2+(c1)

电极反应式 Zn2+ + 2e = Zn

(2)金属一金属难溶盐一阴离子电极

将金属表面涂以该金属的难溶盐，浸入与其盐具相同阴离子的溶液中组成的电极。如氯化银电极和甘汞电极。在一定温度下，它们电极的电势稳定，再现性好，装置简单，使用方便，广泛用做参比电极。

氯化银电极 电极符号: Ag(s)| AgCl(s)|Cl-(c)

电极反应式: AgCl + e = Ag + Cl-

甘汞电极 电极符号: Hg(l)|Hg2Cl2(s)| KCl(c)

电极反应式: Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-

(3)气体—离子电极

该类电极是将气体通入其相应离子溶液中，气体与其溶液中的阴离子成平衡体系。因气体不导电，需借助不参与电极反应的惰性金属铂组成电极。常见有氢电极和氯电极。

氯电极 电极符号： Pt(s)| Cl2(p) | Cl-(c)

电极反应式：Cl2 + 2e = 2Cl -

(4)氧化还原电极

习惯上将其还原态不是金属态的电极称为氧化还原电极。它是将惰性电极(如铂或石墨)浸入含有同一种元素不同氧化态的两种离子的溶液中构成的。

Fe3+/Fe2+电极 电极符号： Pt(s)| Fe3+(c1), Fe2+(c2)

电极反应为：Fe3+ + e = Fe2+

4.电池电动势

电池正、负电极之间没有电流通过时的电势差称为电池的电动势(electronmotive fore 符号E池 表示)。电池电动势是衡量氧化还原反应推动力大小的判据，这与热力学上使用反应体系的吉布斯自由能变化 ΔG作为反应自发倾向的判据是一致的。

E池 = E(+)- E(-)

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