注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

§4.3 杂化轨道理论与分子的集合构型(重点，难点)

一、杂化理论概要

1、能量相近的轨道 新的杂化轨道

2、杂化后，轨道的形状发生了变化，成键能力增强，有利于形成更稳定的分子。原子杂化时，改变原来的状态，已成对的电子可被激发称单电子。

二、杂化轨道类型与分子几何构型的关系

1、 杂化

杂化：一个s轨道和一个p轨道

杂化轨道和特点：每个轨道含 和 成分

杂化轨道的夹角为180°，分子构型：直线形。

以 为例

2、 杂化：

杂化：一个 轨道和二个 轨道间的杂化。

杂化轨道的特点：每个杂化轨道含 和 轨道成分。

杂化轨道的夹角为120°，呈平面三角形

以 为例

3、 杂化：

杂化：一个 轨道和三个 轨道间的杂化。

杂化轨道的特点：每个杂化轨道含 和 成分。

轨道间的夹角为109.5°，空间构型：正四面体

不同类型杂化轨道成键能力的大小顺序： < < < <

等性杂化：各个杂化轨道的形状和能量完全不同，所含 轨道和 轨道的成分也相等。

4、不等性杂化

在杂化轨道中有不参加成键的孤对电子存在，使所形成的各杂化轨道的成分和能量不完全相等，这类杂化称不等性杂化。

、 杂化，夹角等于109.5°，实际107.3°，不相等，但很接近

：

孤对电子：原子上原来已成对的不参加成键的电子。

小结：共价键结合，杂化轨道理论能从本质上解释分子的形成过程，是以后有机化学学习的基础。

作业：P80 2、3

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