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2011化工工程师考试：无机化学学习方案汇总

第十章 分子结构 (7学时)

基本要求

一、掌握离子键的形成与本质、离子键的特点和离子晶体的基本特性。

二、掌握现代价能理论基本要点，共价键的形成、本质及基本特性。

三、熟悉杂化理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的解释。

四、了解分子轨道理论，掌握分子间作用力、氢键，熟悉离子极化及不同晶体类型对物质性质的影响。

本章重点、难点

分子结构主要包括以下内容：一是分子或晶体中直接相邻的两个原子或离子间存在的强相互作用力，即化学健(chemical bond)问题;通常将化学健划分为三种类型，即离子键、共价键和金属键。二是分子与晶体的空间构型，即几何形状问题;三是分子与分子之间还存在着较弱的作用力，即分子间作用力，包括范德华力，另外还有氢键。本章将在原子结构的基础上，重点讨论离子键理论、共价键理论(主要介绍电子配对理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论)，同时对分子间作用力、氢键、以及离子极化将作简要的介绍。

基本概念

离子键;离子的电荷;离子的电子组态;离子半径;共价键;σ键;π键;配位键;键参数(键能、键长、键角和键的极性等);杂化;等性杂化;不等性杂化;孤电子对;成键电子对;对称性匹配;成键分子轨道;反键分子轨道;σ分子轨道;π分子轨道;键级;极性分子;非极性分子;偶极矩;永久偶极;诱导偶极;分子的极化;极化力;变形性;极化作用。

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