注册化工工程师

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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

四、电子亲和能( )

1、电子亲和能：处于基态的气态原子得到一个电子成为气态-1价离子时所放出的能量，成为第一电子亲和能( )

2、电子亲和能大小的意义：Y越大、该元素的原子越容易得到电子，非金属性越强。

3、电子亲和能变化的周期性

同一周期：(同电离能的变化) 同一族

左→右 上→下

Y→增加 Y→减小

特例：第二周期的N、O、F的Y<第三周期相应的元素

原因：N、O、F的r特别小， (电子云密度)大，电子间斥力大。

五、电负性( )

电离能核电子亲和能各从一个方面反映电子得失的能x，为了较全面地衡量分子中原子争夺电子的能力，1932年鲍林首夫引入了电负性的概念。

电负性是指分子中原子吸引成键电子的能力。

制定非金属性最强的氟的电负性为：4.0，然后根据氟与其它元素吸引电子能力的比较，求出其它元素的电负性。

一般：电负性<2 金属元素

电负性>2 非金属元素

元素的电负性越大，表示原子在分子中吸引电子能力强，因而非金属性越强。

六、元素的金属性与非金属性

元素的金属性是指原子失去电子成为阳离子的能力，常用电离能来衡量。

元素的非金属性是指原子得到电子成为阴离子的能力，常用电子亲和能来衡量。

七、元素的氧化值

1、氧化值：当分子中原子之间的共用电子对被指定属于电负性较大的原子后，各原子所带的形式电荷数就是氧化值。

2、主族元素的氧化值

最高氧化值=价电子总数=元素所处的族数( 、 例外)

3、副族元素的氧化值

III B～VIII B：最高氧化值二族数( ：+3; ：+2)

小结：原子结构时学习元素化合物的基础，物质的结构决定物质，所以要掌握各周期、各族、各区元素的价电子构型，以推测他们具备的性质，会写常见元素的电子排布式，简单元素的轨道表示式。

作业：P54 4;P55 13、14

作业中的问题：

1、最高氧化值的判断;

2、80号 Hg 电子排布式大部分同学写成：

错： 的原子序数为54

正确：

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