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2011注册化工工程师考试无机化学课件汇总

第三章 原子结构和元素周期表

§3.1 原子核外电子的运动状态

一、玻尔的原子结构理论

1、核外电子运动取一定的轨道

2、在一定轨道上运动的电子有一定的能量，电子运动所处的能量状态，称为能级，离核最近，能量最低，称基态。其余称激发态。

3、电子从一个能级轨道跳到另一能级轨道时，必定伴有能量的吸收或释放。

玻尔理论的成功与失败：

成功：⑴说明了原子可以稳定存在;⑵成功说明了氢原子光谱的成团和规律。

失败：⑴不能解释多电子原子的光谱;⑵不能解释光谱的精细结构。

二、电子的波粒二象性

1、电子的波动性

2、电子的粒子性

三、波函数与原子轨道

原子轨道是指核外电子的一种空间运动状态，或者是电子在核外空间运动时可能出现的大体区域范围及相应的能量;核外电子的运动规律可以勇薛定谔方程来描述，薛定谔方程的每一个合理的解都代表电子的一种运动状态。但为了得到合理的解，必须引用某些只能取整数的n、l、m三个参数，称它们为量子数。波函数 是描述核外电子运动状态的数学表达式 ，其图像可形象理解为电子运动的空间范围，俗称"原子轨道"。波函数的空间图像就是原子轨道，原子轨道的数学表示式就是波函数，所以原子轨道和波函数式同义语。

四、概率密度和电子云图形

1、概率：随机事件发生的机会。

2、概率密度：电子在核外空间某处单位体积中出现的概率。

3、电子云：用小黑点表示电子核外空间出现的机会。离核越近，小黑点越密;离核越远，小黑点越稀，这些小黑点就像一团带负电的云，把整个原子核包围起来，如同天空中的云雾一样，人们形象地称为电子云。

电子在核外空间出现的概率密度和波函数 的平方成正比，即 表示为电子在原子核外空间某点附近微体积内出现的概率。

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