一级结构师

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4、波：y=Acos[w(t-x/v)] 波沿x轴正方向传播，P点距O点距离x，

介质元的动能和势能之是同相变化的。当介质元处在平衡位置时，其动能和势能同时达到最大值;当介质元处在最大位移时，其动能和势能同时达到最小值。

波的强度与波的振幅平方成正比。

波的能量密度是随时间周期性的变化的。

驻波的波形特征：两个波节(或波幅)的间距为λ/2，同一段上的各点的振动同相，而隔开一个波节的两点的振动反相。两个相邻波节内各点的振动相位差为0。

化学

1、四个量子数：主量子数n=K、L、M.. (决定电子能量)、角量子数l=0、1、2… (决定原子轨道形状)、磁量子数m=0、±1、±2(决定原子轨道空间伸展方向)、自旋量子数ms=±1/2(决定电子自旋方向)

2、原子核外电子分布三原则：能量最低原理、泡利不相容原理(一个原子轨道只能容纳2个电子(自旋方向相反))、洪特规则(在等价(简并)轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同)。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。

3、化学键：

离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如NaCl

共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键。如N2、HCl等，有方向性和饱和性。

4、分子间力与氢键：

分子间力(范德华力)：=色散力+诱导力+取向力 无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。

氢键：具有方向性和饱和性。

5、离子半径大小规律：

同周期：自左向右随原子序数增大而减小;同族：自上而下随原子序数增大而增大;

同一元素：带电荷数越多，半径越小。

6、非电解质稀溶液依数性(核心性质是蒸气压下降)：

蒸汽压下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xA-摩尔分数有关)

沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度

渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。

通性：与溶质本性无关。(电解质溶液，无以上定律关系)

7、元素性质的周期性

金属性(主族元素)：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。

电负性(吸引电子的能力)：从左到右，电负性增大

电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。

电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。

氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：

同周期：从左到右酸性递增，碱性递减;

同族：自上而下酸性递减，碱性递增;

同一元素：价态越高，酸性越强。

8、 熵(S)判据：适用于孤立体系

规定熵：S(0K)=0(热力学第三定律)

标准熵Smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。

9、 吉布斯自由能(G)判据：等温等压，对外做功能力的量度

ΔG=ΔH-TΔS à临界温度： T=ΔH/ΔS

ΔG<0，自发过程

ΔG>0，非自发过程

ΔG=0，平衡状态

(体系的自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)

四种情况：ΔH<0，ΔS>0;ΔH>0，ΔS<0;ΔH<0，ΔS<0(自发进行的最高温度);ΔH>0，ΔS>0(自发进行的最低温度);

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