教师资格证

第三节  物质的量浓度

第三课时

知识目标 

进一步巩固物质的量浓度的概念 

使学生学会物质的量浓度的有关计算。 

能力目标 

培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。 

情感目标 

培养学生严谨、认真的科学态度。 

教学重点：物质的量浓度的有关计算。 

教学难点:一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。 

教学方法：示范－实践 

教学过程:

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？ 

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。 

板书：三、物质的量浓度的有关计算 

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 

师生共同总结，得出关系图。 

投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 

讨论： 由学生分析已知条件，确定解题思路： 

先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。 

板书： 解题步骤（略） 

练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 

参考答案：2g。            

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算 

投影：回顾对比两个概念时的表格 

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

      用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

      以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 

表达式

特点

     溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。 

     溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 

实例

     某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。 

     某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系 

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。 

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。 

板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 
                 
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题） 

（1）已知溶液的质量。 

（2）只需求出溶质的质量 

  m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) 
          =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH) 

(3)再计算溶质与溶液质量之比 

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。 

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。 

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？ 

板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释 

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？ 

因为c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。 

板书：c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀） 

投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 

讨论 ：由学生分析、解题。 

检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？ 

参考答案：3.0mol/L。 

小结：本节主要内容 

作业:教材P61－P62 

板书设计:

三、物质的量浓度的有关计算 

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 

2.计算类型 

（1）有关概念的计算 

cB=      nB=m/M 

（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 

（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释 

c (浓) V (浓) =c (稀) V（稀） 

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