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执业西药师考试药物分析专业知识大全

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4.化学计量点后(Va

强碱滴定弱酸的滴定曲线

当滴入NaOH液20.02ml(化学计量点后0.1%)时，则pOH=4.30 pH=9.70

根据滴定过程中各点的pH值，得滴定曲线图4-2。

从图4-2可以看出：

(1)滴定突跃范围较小，pH值范在7.75～9.70之间。

(2)计量点的pH值不是7而是8.72，计量点落在碱性范围内。这是因为滴定产物醋酸钠为强碱弱酸盐。水解后显碱性。

(3)本滴定宜选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞或百里酚酞等。

(4)影响突跃范围的因素

①Ka：当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点。

②浓度：当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。根据滴定误差应<0.1%的要求，一般来说，当C·Ka>10-8时，才能以强碱直接滴定弱酸。

强酸强碱的滴定

现以NaOH液(0.1000mol/L)滴定20.00mlHCl液(0.1000mol/L)为例来讨论。设酸和碱的浓度分别为Ca、Cb，酸和碱的体积分别为Va、Vb。

滴定开始前(Vb=0)溶液的酸度等于盐酸的原始浓度，则

滴定开始至化学计量点前随着NaOH的不断滴入，溶液中[H+]逐渐减小，其大小取决于剩余HCl的量和溶液的体积。当滴入NaOH液19.98ml(化学计量点前0.1%)时，则

化学计量点(Va=Vb)时滴入NaOH液20.OOml，NaOH和HCl以等物质的量相互作用，溶液呈中性，则

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